原電池和電解池的區(qū)別 原電池和電解池的工作原理

原電池（galvanic cell）和電解池（electrolytic cell）都是通過化學反應產(chǎn)生電能的裝置，它們在原理、構造和功能上有著很大的差異。

1.原電池和電解池的區(qū)別

原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其反應不可逆轉；而電解池則是將外部電能轉化為化學能的裝置，其反應可以逆轉。

在原電池中，正極和負極之間通過離子傳導體連接，反應物被氧化還原成為生成物，這個過程伴隨著自發(fā)的電荷轉移。在電解池中，則是將電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子通過外加電勢分別向正、負極移動，從而促進反應的進行。

2.原電池的工作原理

原電池是基于兩種半反應之間的電位差產(chǎn)生電流的原理。在原電池中，化學反應會自發(fā)地產(chǎn)生一個電場，從而促進正極向負極移動，當正極和負極之間有一外部電路（例如燈泡）時，就會形成電流。

原電池最常見的兩種類型是干電池和濕電池。干電池通過將兩種化學物質(zhì)隔離在不導電的材料中實現(xiàn)反應，例如碳棒和二氧化錳。而濕電池則是通過將反應物溶解在水或其他液體中實現(xiàn)反應，例如鉛酸蓄電池。

3.電解池的工作原理

電解池是基于電解過程中外加電勢促進化學反應發(fā)生的原理。在電解池中，將電解質(zhì)溶液注入兩個相對的極板內(nèi)，在兩極板上施加外部電勢差，就可以使其在正極放出電子，在負極接受電子，從而促進反應的進行。例如，將鹽溶液放在電解池中，施加電勢后，會在正極放出氯氣，而在負極收集氫氣。